高考必考化学方程式（高考重点必背化学方程式总结）

大家好，小高来为大家解答以上问题。高考必考化学方程式，高考重点必背化学方程式总结很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、衡水中学状元手写笔记[化学]高中化学物质的量怎么计算高中化学有颜色变化的反应有哪些高中化学离子共存问题的解题技巧

一、高考必备化学方程式总结

2、常见气体的制取和检验

3、⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解

4、制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑

5、装置——略微向下倾斜的大试管,加热

6、检验——带火星木条,复燃

7、收集——排水法或向上排气法

8、⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换

9、制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑

10、装置——启普发生器

11、检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠

12、收集——排水法或向下排气法

13、点击查看：高考常见化学方程式归纳总结

14、⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

15、制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

16、装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

17、检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

18、除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

19、收集——排饱和食盐水法或向上排气法

20、尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

21、⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应

22、②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑

23、③装置——启普发生器

24、④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

25、⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)

26、⑥收集——向上排气法

27、⑦尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O

28、⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

29、②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

30、③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

31、④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

32、⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)

33、⑥收集——向上排气法

34、⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

35、⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

36、②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

37、③装置——启普发生器

38、④检验——通入澄清石灰水,变浑浊

39、⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

40、⑥收集——排水法或向上排气法

41、⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解

42、②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

43、③装置——略微向下倾斜的大试管,加热

44、④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝

45、⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)

46、收集——向下排气法

47、⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

48、②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

49、③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

50、④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

51、⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

52、⑥收集——向上排气法

53、⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

54、②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

55、③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

56、④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成

57、⑤收集——向上排气法

58、⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

59、NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

60、⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;

61、②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

62、③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

63、④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色

64、⑤收集——排水法

65、⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

66、②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

67、③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

68、④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

69、⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

70、⑥收集——排水法

71、⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3

72、②装置——略微向下倾斜的大试管,加热

73、③收集——排水法或向下排空气法

74、⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

75、②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

76、③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

77、④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)

78、收集——排水法

79、⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用

80、②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑

81、③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

82、④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟

83、⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)

84、收集——排水法或向下排气法

本文到此结束，希望对大家有所帮助。